$C{O}_2$ এর সমইলেকট্রনীয় আয়ন কোনটি?

সমইলেকট্রনীয় (Isoelectronic) বলতে এমন সব অণু বা আয়নকে বোঝায় যাদের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। এই সমস্যাটি সমাধানের জন্য, প্রথমে প্রদত্ত অণু \(CO_2\) এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করতে হবে, তারপর প্রতিটি বিকল্পের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করে \(CO_2\) এর ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে মেলাতে হবে।

\(CO_2\) এর ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা:

    
• কার্বনের (C) পারমাণবিক সংখ্যা = ৬, সুতরাং কার্বনে ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬টি।
    
• অক্সিজেনের (O) পারমাণবিক সংখ্যা = ৮, সুতরাং অক্সিজেনে ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮টি।
    
• \(CO_2\) অণুতে ১টি কার্বন এবং ২টি অক্সিজেন পরমাণু আছে।
    
• মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = (১ \(\times\) ৬) + (২ \(\times\) ৮) = ৬ + ১৬ = ২২টি।

এখন, প্রতিটি বিকল্পের ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা যাক:

১. \(NO^-\) এর ইলেকট্রন সংখ্যা:

    
• নাইট্রোজেনের (N) ইলেকট্রন সংখ্যা = ৭টি।
    
• অক্সিজেনের (O) ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮টি।
    
• চার্জ -১, অর্থাৎ ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে।
    
• মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = ৭ + ৮ + ১ = ১৬টি।

২. \(O^-\) এর ইলেকট্রন সংখ্যা:

    
• অক্সিজেনের (O) ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮টি।
    
• চার্জ -১, অর্থাৎ ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে।
    
• মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮ + ১ = ৯টি।

৩. \(ClO^-\) এর ইলেকট্রন সংখ্যা:

    
• ক্লোরিনের (Cl) ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৭টি।
    
• অক্সিজেনের (O) ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮টি।
    
• চার্জ -১, অর্থাৎ ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে।
    
• মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৭ + ৮ + ১ = ২৬টি।

৪. \(N_3^-\) এর ইলেকট্রন সংখ্যা:

    
• নাইট্রোজেনের (N) ইলেকট্রন সংখ্যা = ৭টি।
    
• \(N_3^-\) আয়নে ৩টি নাইট্রোজেন পরমাণু আছে।
    
• চার্জ -১, অর্থাৎ ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে।
    
• মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = (৩ \(\times\) ৭) + ১ = ২১ + ১ = ২২টি।

উপরোক্ত গণনা অনুযায়ী, \(CO_2\) এবং \(N_3^-\) উভয়েরই ইলেকট্রন সংখ্যা ২২টি। তাই \(N_3^-\) হলো \(CO_2\) এর সমইলেকট্রনীয় আয়ন।